Число нейтронов в атоме находят по массовому числу и атомному номеру. Калькулятор выполнит вычитание N = A − Z и обратный расчёт массового числа, если известно количество нейтронов.
В ядре атома находятся протоны и нейтроны. Число протонов равно атомному номеру Z и определяет, какой это элемент. Сумма протонов и нейтронов называется массовым числом A, потому что именно она задаёт массу ядра.
Чтобы найти нейтроны, из массового числа вычитают атомный номер. Оба значения берут из периодической таблицы: Z указан как порядковый номер элемента, а A — как атомная масса, округлённая до целого.
Обозначения: A — массовое число, Z — атомный номер (число протонов), N — число нейтронов. Формула работает и для нейтрального атома, и для иона.
У изотопов одного элемента одинаковый Z, но разное число нейтронов. Массовое число изотопа обычно указано прямо в названии: например, у углерода-14 это 14. Тогда нейтронов будет 14 − 6 = 8, а у обычного углерода-12 их шесть.
Пример 1. Углерод: A = 12, Z = 6, значит N = 12 − 6 = 6 нейтронов.
Пример 2. Железо: атомная масса 55,85 округляется до 56, Z = 26, поэтому N = 56 − 26 = 30.
Пример 3. Золото: A = 197, Z = 79, число нейтронов 197 − 79 = 118.
Нейтроны для распространённых элементов
| Элемент | Z | A | Нейтроны |
|---|---|---|---|
| Углерод | 6 | 12 | 6 |
| Кислород | 8 | 16 | 8 |
| Железо | 26 | 56 | 30 |
| Золото | 79 | 197 | 118 |
Масса электронов ничтожно мала по сравнению с протонами и нейтронами, а дробная часть табличного значения возникает из-за смеси изотопов. Для расчёта берут целое массовое число.
Нет. Заряд иона связан с электронами. Число протонов и нейтронов в ядре при этом остаётся неизменным.
Такого атома не существует: массовое число всегда не меньше атомного номера, потому что в ядре не может быть меньше протонов, чем задаёт элемент.
Сложите число нейтронов и число протонов: A = N + Z. Этот обратный расчёт выполняет второй блок калькулятора.